Презентация по химии аммиак в медицине


Однако скорость реакции низких при температурах ничтожно мала, а при увеличивается высоких скорость обратной реакции. 3) Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску. 28 то в результате смещения электронных пар возникает диполь,. Концентрированный водный раствор аммиака (25-ный по массе) называется водным аммиаком, или аммиачной водой, а используемый в медицине раствор аммиака известен под названием нашатырный спирт.

Он не относится к классу спиртов, так как спирты это органические вещества, а нашатырный спирт относится к неорганическим соединениям. Воспитательная техника безопасности  в кабинете химии, наблюдательность при просмотре видеосюжета формировать информационную и коммуникативную культуру. Водный раствор аммиака может образовать окрашенное соединение, которое является комплексной солью. Связи будут полярные потому, что соединяются разные атомы неметаллов, и так как атом азота более электроотрицателен, он будет сильнее к себе притягивать общие электронные пары.

Применение аммиака в областях народного хозяйства. NH3 газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, при охлаждении до -33,6оС он сжижается, а при температуре -77,8оС превращается в твердое белое вещество, хорошо растворим в воде. 2) Какое вещество является восстановителем в реакции NH3 O2 N2 H2O.

Наличие не поделённой электронной пары на атоме азота и присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода Н, то есть реагировать с водой и с растворами кислот, веществами, имеющие протоны водорода. Проделаем вместе такой опыт. Взаимодействие с кислотами NH 3 HCl NH 4 Cl 2NH 3 H 2 SO 4 (NH 4 ) 2.

Кроме того, равновесие даже реакции при 700 C устанавливается слишком для медленно практического её использования. По другим сведениям, получил аммиак своё название от древнеегипетского слова. Слайда 9, описание слайда: Химические свойства Взаимодействие с водой: NH3 H2ONH4 OH NH3 H2O Донор (электронов) Акцептор (электронов) Гидроксид аммония слайда 10, описание слайда: Взаимодействие с кислотами NH3 HCl NH4Cl. Именно они и участвуют в формировании трех ковалентных связей с тремя атомами водорода при образовании молекулы аммиака NH3: Три общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома азота, а так как молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды (рис.

Аммиак выпускается в жидком виде или в виде. Другие презентации по химии. врачебная тайна в медицине реферат

Это говорит о том, что произошла химическая реакция, образовалась соль аммиака, которая называется сульфат аммония. Начиная изучение новой темы, обратимся к истории. Негибридизованные р - электроны образуют?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. В виде вопросов, цепочек превращений.

Аммиак, его обмен и роль в патологии,., 1971; Машковский. Является ли донорно-акцепторная связь особым видом химической связи? Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20 С в 1 объеме ее растворяется около 710 объемов аммиака (рис.

NH3 H2O NH4OH. Как вы уже знаете, на внешнем. Скачать эту презентацию Презентации по предмету Презентации из категории Лучшее на Категории PPt4WEB.

Объяснение нового материала можно. Кучерова посвящены органическому синтезу. Никотин сильно влияет на сердечно-сосудистую систему, вызывая сужение периферических сосудов, тахикардию и подъем систолического и диастолического кровяного давления.

Слайда 17 Описание слайда: Противомикробные средства Препараты этой группы обладают широким спектром противомикробного действия, оказывая влияние на большинство бактерий (в том числе на протей и синегнойную палочку дрожжеподобные грибки и протозойные инфекции. Аммиак и его соли широко используются в промышленности и технике, в сельском хозяйстве, быту. Действие на дыхательный центр непродолжительно, и для длительной стимуляции дыхания необходимо применение аналептиков.

Презентация на тему Аммиак: состав, строение, свойства, применение к уроку по химии. Cкачать: Презентация по химии на тему Аммиак 9 класс. клиническая медицина цветной атлас и учебник форбс джексон презентация по химии аммиак в медицине